PERTANYAAN DAN JAWABAN KIMIA

1.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan energi aktivasi ?

2.      Bagaimana cara mempercepat laju reaksi ?

3.      Jelaskan mengapa reaksi kimia ada yang  cepat dan ada pula yang lambat ?

Jawaban :

1.      Energi aktivasi yaitu energi kinetik minimum yang harus dimiliki molekul-molekul pereaksi agar tumbukan antar molekul menghasilkan zat hasil reaksi.

2.      Laju reaksi dapat dipercepat dengan cara memperbesar harga energi kinetik molekul atau menurunkan harga energi aktivasi.

3.      Karena reaksi kimia dipengaruhi oleh banyak faktor yang mengakibatkan laju reaksi terjadi dengan cepat atau lambat

Pertanyaan  

1.      Bagaimana cara menghitung molaritas larutan dalam konsep laju reaksi ?

2.      Bagaimana cara menurunkan laju reaksi dalam persamaan matematiknya ?

Jawaban :

1.      Molaritas larutan dapat dihitung dengan rumus:     

M  =     

2.

  

Pertanyaan

1.      Apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ? 

2.      Mengapa tidak semua tumbukan antar molekul pereaksi akan menghasilkan zat hasil reaksi ?

3.      Jelaskan mengapa hanya tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi ?

Jawaban :

1.      a. Luas permukaan,

b. Suhu

c. Konsentrasi

d. Katalis

2.    Karena suatu tumbukan akan menghasilkan suatu reaksi jika ada energi yang cukup. Selain energi, jumlah tumbukan juga berpengaruh

3.   Karena tumbukan efektif molekul- molekulnya memiliki orientasi tertentu. Molekul pereaksi dalam wadah selalu bergerak kesegala arah dan berkemungkinan besar bertumbukan satu sama lain . tumbukan itu dapat memutuskan ikatan dalam molekul pereaksi dan kemudian membentuk ikatan baru yang menghasilkan molekul hasil reaksi.

Pertanyaan

1.      Bagaimana cara memperbesar harga energi kinetic molekul atau menurunkan harga energy aktivasi ?

2.      Apakah dalam laju reaksi konsentrasi molar dapat jadi lebih dari satu kali ?

3.      Mengapa keefektifan suatu tumbukan tergantung pada posisi  molekul dan energy kinetik-kinetiknya ?

Jawaban :

1.      Harga energi kinetik dapat diperbesar dengan cara menaikkan suhu reaksi, sedangkan energi aktivasi dapat diturunkan dengan cara menambahkan katalis ke dalam campuran reaksi

2.       

3.      Karena posisi molekul yang baik adalah jika jarak antara molekul makin dekat, maka frekuensi tumbukan antar molekul akan makin besar sehingga energy kinetik reaktan makin tinggi. Makin besar energy kinetic reaktan yang dihasilkan maka energy aktivasi akan makin cepat dilampaui dan makin cepat reaksi kimia akan terjadi dan menghasilkan hasil reaksi.

Pertanyaan :

1.      Mengapa katalis dapat mempercepat lajunya reaksi dan apakah ada katalis yang memperlambat laju reaksi ?

2.      Mengapa semakin besar konsentrasi suatu larutan semakin banyak molekul yang terkandung didalamnya ?

Jawaban :

1.      Karena katalis dapat memperbanyak tumbukan partikel sehingga menurunkan energi aktivasi , dengan kata lain , katalis menurunkan energi aktivasi dengan cara mengubah mekanisme reaksi, yaitu membuat tahap-tahap reaksi yang mempunyai energi aktivasi lebih rendah.  Katalis yang memperlambat laju reaksi disebut inhibitor.

2.      Karena semakin besar konsentrasi suatu larutan  maka jumlah mol juga semakin bertambah , dan semakin bertambah jumlah mol maka jumlah molekulnya juga semakin banyak.